Estructura i nomenclatura de l'àtom

Si vos fixeu en la imatge, podeu veure com el nucli de l'àtom és molt xicotet si el compareu amb el tamany de l'àtom, a més, les partícules del nucli són protons que tenen càrrega positiva (color blau) i neutrons (color roig) que manquen de càrrega.

El nombre de protons del nucli és el que fa que pugau diferenciar entre un element o un altre i coincideix amb el nombre atòmic Z. Tambè és important dir que si sumeu els protons i els neutrons, obtindreu el nombre màssic A.

Els electrons són els que orbiten al voltant del nucli i tenen càrrega negativa, a més, els electrons són atrets per el nucli.

Amb tot això, podem dir que els àtoms d'elements diferents, es diferencien en què tenen diferent nombre de protons en el nucli, és a dir, diferent Z.

Els àtoms d'un mateix element, no exactament han de ser iguals, tots tenen el mateix Z però poden tenir diferent A, i en aquest cas rebren el nom d'isòtops.

Tots els isòtops, tenen les mateixes propietats químiques però es diferencien en què uns són més pesats que altres.

Pel que fa a la nomenclatura dels àtoms, es faria de la següent manera:

On A és el nombre màssic, Z és el nombre atòmic i X és el símbol del element.

Què són els ions?

Els ions són àtoms que han perdut o guanyat electrons en la seua escorça electrònica.

Si l'àtom perd un electrò, quedarà carregat positivament i rebrà el nom de catiò.

Si per contra, l'àtom guanya un electrò, quedarà carregat negativament i rebrà el nom d'anió.